16 Октября 2001 — 17 Ноября 2001

 Potassium Поправочка: кстати в НЦ лаке коллоксилин используется, а не бездымный порох(пироксилин).

03 Ноября 2001 (22:16:14)

 ??? re: Поправочка: кстати в НЦ лаке коллоксилин используется, а не бездымный порох(пироксилин).

я имел в виду замену. Более того отлично получалось даже с мебельным лаком ПФ.
04 Ноября 2001 (01:32:20)

1755 бэдмэн
Кто объяснит?


Если в растворенный в ацетоне бездымный порох добавить небольшое кол-во марганцовки, то смесь почти мгновенно густеет, после чего очень быстро сохнет. Получившаяся коричневая масса горит гораздо быстрее пороха (небольшие кусочки после поджигания беспорядочно летают).

03 Ноября 2001 (12:35:54)

 Rusl re: Прочитай меня!……

Марганцовка (перманганат калия) восстанавливается ацетоном до нерастворимого коричневого осадка оксида марганца(IV) MnO2, который создает вязкость (густеет) и является своего рода сиккативом, кстати, оксид марганца(IV) MnO2 может использоваться и в масляных красках, чтобы опять же таки быстро сохла краска его туда добавляют.
Возможно, масса горит гораздо быстрее пороха (небольшие кусочки после поджигания беспорядочно летают), вследствие остатков KMnO4 — источник кислорода и MnO2 — катализатор.

03 Ноября 2001 (13:44:30)

1756бэдмэн

Может кто знает что заряжают в КИПы и что из этого можно сделать?
03 Ноября 2001 (13:09:20)

1757 читатель
обновление архива


Полный архив ( http://reader.smtp.ru/conf.html )
Обновление ( http://reader.smtp.ru/update.html ) — только новые файлы

— 1729 —————————————-
Ерунда с динитратом уротропина. Что же тогда получается: Cu(NO3)2 + уротропин + H2O = ДНУ + Cu(OH)2 (ведь осадок-то выпадает!!!)
Кто-нибудь сталкивался с этим?
А вот с водными растворами NH4NO3 + уротропин все вроде бы нормально. Правда, возиться нужно очень долго.
04 Ноября 2001 (05:55:07)

 Rusl re: Выпадение осадка — это не есть факт образования ДНУ!…….

При реакции: Cu(NO3)2 с уротропином ((CH2)6N4) выпадает осадок нерастворимого в воде комплексного соединения. Большинство комплексных соединений уротропина тяжелых металлов нерастворимы в воде и являются кристаллическими осадками и применяются в микрокристаллохимии.
05 Ноября 2001 (06:57:05)

 читатель re: Выпадение осадка — это не есть факт образования ДНУ!…….

Хорошо, а как тогда объяснить то, что при смеш. водных р-ров NH4NO3 и уротропина (и при нагреве до 70~90°) выделяется аммиак? Уротропин не разлагается, т.к. воняло бы еще чем-то.
06 Ноября 2001 (09:35:55)

 Rusl re: Объяснить, пожалуйста…….

Уротропин (CH2)6N4 — химическое название — Гексаметилентетраамин, т.е. вещество относящееся к классу Аминов, вследствие чего обладающее основными свойствами и имеющее щелочной характер, а значит, при нагревании водных растворов NH4NO3 и уротропина (до 70~90°):
NH4NO3 + OH(анион) = NH3(газ) + H2O + NO3(анион)
ощущается запах аммиака.

Кстати, в сильнокислой среде (и особенно достаточно полно протекает при нагревании) уротропин разлагается с выделением формальдегида:
(CH2)6N4 + 6H2O + 4H(катион) = 6HCOH + 4NH4(катион)

06 Ноября 2001 (16:31:14)

1758 Vandal
Просвятите, меня, глупого такого…


Есть понятие «бризантность по Гессу» — самый практичный метод измерения бризантности ВВ. На http://pxd.czechian.net/pxd_clanky/pxd.php?id=testy есть схема сабжа для измерения. Т.е. смотрят смятие нижнего свинцового цилиндра 40х60мм. Так вот почему иногда используют разные навески ВВ — на вышеупомянутом источнике -50 и 25 г? Я неск. раз встречал и 35 г. По идее все должно быть стандартизовано и одинаково. А то, понимаешь, хочешь сравнить бриз. ВВ по разным источникам, и не поймешь количественную разницу.
И еще че за тест такой подрыв в баллистич. «mortar» (RPS)- это на маятнике чтоль или обычный тротиловый эквивалент (изм в % от ТНТ)? Там по чешски намалевано чето, но нихера не понятно.
04 Ноября 2001 (11:29:22)

 Alfred re: Просвятите, меня, глупого такого…

Стандартизация и унификация при подобных измерениях очень важна, но 50 грамм гека для столбика 40×60 слишком много — смятие будет чересчур велико (около половины высоты), а значит, и общая точность измерения получится низкой, по этой при чине для ВВ повышенной мощность и используют меньшие навески, других объяснений я не вижу. Материал хорошей, правда с чешским у меня …, многое тоже не понял, к примеру, что там пишут про плотность при измерениях – тротил что ли берут при 1.0 и при этом получается 16 мм – что-то непонятно.
Тротиловый эквивалент – это вообще как я понимаю штука абстрактная. Нельзя просто сказать, что у ВВ такого-то процент от тола такой-то, все зависит от контекста, т.е. при подрыве грунта эквивалент будет один, а когда перебиваешь стальную балку он другой.

05 Ноября 2001 (16:33:30)

Zezar re: Просвятите, меня, глупого такого…

Про маятник: в кратце:
это здоровая подвешенная кувалда в ней взрывная камера-отверстие- туда кладут вв и засовывают поршень,на сколько кувалда отклонится при взрыве и отлете этого поршня-это и есть бризаннтность=

= НО есть и еще один подобный способ но описывать его долго
Извиняюсь за каламбур-но думаю что тебе это все равно непонадобится

06 Ноября 2001 (19:32:15)

1759 Vovtchilo
Уксусный ангидрид


Не подскажет ли мне кто-нибуть как уксусный ангидрид без редких реактивов сделать?Может какой-нибуть ацетат нагревать?
04 Ноября 2001 (12:46:45)

Vandal re: Уксусный ангидрид

Пишут в Х.Э., что в лаборатории его можно получить реакцией между CH3COCl и безводного CH3COONa (другие методы не привожу, т.к. там ваще болото). Как видим из доступных материалов безнадежно 🙁
04 Ноября 2001 (17:03:50)

 Rusl re: Уксусный ангидрид из уксусной кислоты………

Синтез взят из «Chemistry & Industry», 1945, стр. 382;
«LABORATORY METHOD FOR THE PREPARATION OF ORGANIC ACID ANHYDRIDES»
by Jehuda Orshansky and Eliahu Bograchov.
(1) Уксусный ангидрид. В круглодонную колбу емкостью 1500мл опущенную в холодную воду наливают 50мл укс. ангидрида. При перемешивании одновременно добавляют 440г порошка ацетата натрия (высушенного плавлением при 320 С) и раствор 22г серы в 320г брома. Операция длится 30 минут. Смесь перемешивается еще 5 минут после чего она меняет свой цвет с коричнего-краного на светло желтый и можно начинать отгонку ангидрида при пониженном давлении. Полученный сырой ангидрид еще раз перегоняют при нормальном давлении и собирают фракццию 134-138 С. Выход 295г 98%-ного ангидрида = 87.5% от теории.
Очищенный ангидрид не содержит бром- и серосодержащих соединений. Испаряется без остатка.

Перегонку под вакуумом можно исключить у меня есть некоторые мысли. Вместо первоначального количества ангидрида можно IMHO использовать другой растворитель (уксусную кислоту) или при малых загрузках не использовать совсем (наверное опасен перегрев).
Упрощенный способ одного из читателей Rhodium.
К 66,5г переплавленого ацетата натрия (приготовленого из AcOH+NaOH) был добавлен раствор 3,3г S в 48,4г Br2 в течении 5мин. при ручном перемешивании. Коричневая окраска быстро изчезла превратившись в почти белую. Перемешивание продолжалось еще 15 мин. Смесь имела очень странную консистенцию; становилась почти жидкой при перемешивании, а когда перемешивание прекращали густела. Полученную смесь выскребли и поместили в перегонную колбу (по дороге много вывалилось мимо, поэтому проводите реакци сразу в той колбе из которой будете перегонять), и перегнали. Выход 29,2г (по теории на 100г ацетата IMHO должно быть 62г ангидрида, то есть 70%) конец____________________________________________________________________
Стехиометрия на мой взгляд такая
8AcONa + S + 3Br2 = 4Ac2O + Na2SO4 + 6NaBr то есть соотношение S и Br2 — 32г/480г или 1:15.
В книге В.И.Ксензенко, Д.С.Стасиневич «Химия и технология брома, иода и их соединений»,1995г на стр.402 упоминается смесь S+3Br2. Фактически это S2Br2+5Br2 она используется для получения метилбромида из метанола. При ее приготовлении выделяется много тепла. Ацетат натрия можно получить из кальцинированной соды Na2CO3 или пищевой соды NaHCO3 и уксусной кислоты, выпарить и обезводить, т.о. получится плавленный ацетат натрия.
Вот, еще можно попытаться получить уксусный ангидрид путем перегонки его из смеси концентрированной 100%-ной (ледяной) уксусной кислоты и конц. серной кислоты:
2CH3COOH = (CH3CO)2O + H2O

Когда получишь, напиши, как всё получилось!
05 Ноября 2001 (07:18:33)

Гарин re: Уксусный ангидрид

Сходи на этот сайтик:
http://chembook.narod.ru/book_4/book_4.htm
на страницах 70-74 есть описание синтеза
На сайте chembook.narod.ru размещены необходимые программы (ссылки прямые)
плагин для Netscape и MS Internet Explorer:

http://chembook.narod.ru/Program/DjVuWebBrowserPlugin.exe
кодеp/декодеp под Windows DjVu Solo 3.1:
http://chembook.narod.ru/Program/DjVuSolo3_1-noncom.exe
также можно воспользоваться вот этими прямыми
ссылками, чтобы не проходить регистрацию
https://www.lizardtech.com/software/djvu_browser_plugin/DjVuWebBrowserPlugin.exe
https://www.lizardtech.com/software/djvusolo/DjVuSolo3.1-noncom.exe
Гарин

05 Ноября 2001 (08:53:43)

 Potassium re: а че, сайт неплохой.

10 Ноября 2001 (00:18:45)

1760 Zezar
Помню кто-то упорно твердил что АС+Аллюминий =это динамоны., Так вот лажа это:цитата===>


Книга-Разрушение горных пород взрывом-Кутузов Б.Н.== …Аммоналы-ВВ содержащие АС и аллюминий…
06 Ноября 2001 (19:35:14)

 Alfred Книжка-то, какого года?! …

Раньше действительно, почти все ВВ содержащие алюминий и АС называли аммоналами. Если же пользоваться современной терминологией (конец 80-х), то бинарную смесь АС и Al следует относить к динамонам, аммоналом она будет называться лишь при присутствии в составе нитросоединений. Да к тому же я не знаю фактов, чтобы в промышленности использовалась эта бинарная смесь – дорого и неэффективно.
А вообще, с точной классификацией ВВ дела обстает туго, со временем она меняется, и можно в различных и вполне приличных источниках найти разные определения одного и того же состава. К примеру, в довоенное время, амматолом называли не только бинарную смесь тола с АС, но также и смесь содержащую Al. С определением динамитов вообще мрак, обычно этим называют состав, где нитроэфиров более 15%, но в тоже время описываются низкопроцентные динамиты, где содержание нитроэфиров менее 15% и это тоже динамиты, и грань между динамитом и «нединамитом» понять очень трудно. Короче – брр!
P.S. А книжка у тебя случайно не в эл. виде?

07 Ноября 2001 (03:10:50)

Zezar Про книги

Книги 1994 и 1992 — двухтомник
13 Ноября 2001 (10:59:05)

1761 belpyro
Re:Наконец-то меня достали!!!


Привет народ!
Сначала Калию:
Если тебе надо соли бария, стронция и т.п. — позвони мне (или я позвоню).
Теперь народ я СОВЕРЩЕННО ОФИЦИАЛЬНО ОБЪЯВЛЯЮ ВОЙНУ БЕЛОРУСКИМ МУСОРАМ!!!!
НАДОЕЛО!!!!

ПОРА ИХ НАЧИНАТЬ УЧИТЬ!!!
НОВЫЙ ГОД МЫ ИМ УСТРОИМ!!!
Так что на всякий случай я пропадаю на неопределнное время.
А ВАМ ФСБШНИКАМ …… ПОВТОР БУДЕТ!!!
06 Ноября 2001 (21:42:48)

 bah re: Re:Наконец-то меня достали!!!

это как ты с мусорами воевать собрался? взрывать что ли или «мочить в сортире»?
07 Ноября 2001 (17:27:08)

 <—> А оно тебе нужно?

07 Ноября 2001 (22:54:37)

 Potassium re: эх, …. неофициально тебя поддерживаю…

12 Ноября 2001 (21:59:06)

1762 Саша

Возвращаясь к ДА

Если ДА не растворима в воде, оправдано ли хранить ее в воде и, по мере надобности, сущить необходимое количество и использовать?
06 Ноября 2001 (23:32:56)

Vovtchilo re: Возвращаясь к ДА

Пероксиды гидролизуются водой,образуется ацетон и перекись водорода,последняя окисляет все в разные продукты,в том числе-кислоты,те ускоряют гидролиз и т. д.Хорошо высушенная перекись хранится дольше.
07 Ноября 2001 (12:17:20)

al777 re: согласен с вышесказанным

07 Ноября 2001 (20:45:22)
 Rusl re: В принципе оправдано, я вот перекись бензоила храню под водой и нормально, когда надо сушу порцию необходиму…

09 Ноября 2001 (07:16:21)

1763 Leopold
надо схему

Опубликовано на сайте: 16.04.2010

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Тема так же обсуждалась:

Новое на сайте: