20 Февраля 2001 — 26 Марта 2001

27 Февраля 2001 (23:22:38)

BSVi re: Сульфиды, персульфиды, электролиз и некоторые странности

Делал сульфид натрия такой реакцией —
NaOH + S —> Na2S + Na2SO3
Натрий можно получить так (рассказываю домашний вариант вакуумного электрода)- Берем лампочку, Бросаем ее в расплав NaNO3, минус к лампочке, плус к рассплаву — через некоторое время на внутренней части стекла лампочки начнет выростать слой Na

27 Февраля 2001 (23:23:55)

 bah re: Сульфиды, персульфиды, электролиз и некоторые странности

что-то я не понял, натрий что через стекло диффундирует?
28 Февраля 2001 (14:59:37)

 BSVi re: Сульфиды, персульфиды, электролиз и некоторые странности

Нет — там другой механизм — При подаче напряжения
а стекле опразуются "Дырки", из этих дырок натрий вылазит в корпус, а из селитры заберается натрий (селитра легко разлагается и натрий легко уберается) — ну это в кратце, просто времени нет,
А в лабе мы используем Индивое стекло (тогда молекулы большие по размеру — калий например стекло не разбивают) и ксеноновую атмосферу внутри

28 Февраля 2001 (22:02:51)

 Shuricksoft To BSVi

Ты NaOH в расплаве брал? А то я где-то читал, что Na2S подвергается немереному гидролизу (по-моему, даже с разложением).
Это ж какое надо напряжение, чтобы пробить азотную атмосферу лампы??? И что будет выделятся на плюсе? NO2 и O2?

01 Марта 2001 (09:06:07)

 BSVi re: Насчёт алюминия, магния и бериллия

Правильно мужик говорит — вода тоже ядовитая, радеоактивная и плохая (там 10 в минус двадцатой степени T2O, а он b- радеоактивен) такчто тепеть питаемся одной азотно к-той, после нее радеация не так чувствуется…
04 Марта 2001 (12:58:03)

818 sxs
металоорганика


Есть у кого ссылки на то, как с сабжем работать.
ну там, техника безопасности, описание как работать в азотной среде, чем ее можно заменить, и где взять то , чем заменяем,
27 Февраля 2001 (11:14:58)

819 Rusl

Получение PbO2

При взаимодействии нитрата натрия (натриевой селитры) и свинца получается нитрит натрия и оксид свинца(II)(свинцовый глет PbO), ну не как не оксид свинца(IV) PbO2:
NaNO3+Pb=NaNO2+PbO.
А если нужно получить оксид свинца(IV) PbO2 надо к нагретому до 50 град. Цельсия раствору нитрата (ацетата) свинца (3 г в 10 мл воды) прилить 12-15 мл раствора "Белизны" и полученную смесь нагреть до 100-110 град. Цельсия. Выделившийся осадок PbO2 промыть сначала водой методом декантации, затем разбавленным раствором азотной кислоты. Полученное вещество PbO2 отфильтровать, снова промыть на воронке 2-3 раза водой и высушить при 100 град. Цельсия.
Pb(NO3)2+NaClO+2NaOH=>PbO2+NaCl+2NaNO3+H2O
Оксид свинца(IV) PbO2 — темно-коричневый (почти черный) порошок, очень сильный окислитель, можно попытаться поджечь струю сероводорода, если конец газоотводной трубки с выделяющимся сероводородом поднести к поверхности порошка оксида свинца(IV) PbO2.
При взаимодействии нитрата натрия (натриевой селитры) и свинца получается нитрит натрия и оксид свинца(II)(свинцовый глет PbO), ну не как не оксид свинца(IV) PbO2:
NaNO3+Pb=NaNO2+PbO
А если нужно получить оксид свинца(IV) PbO2 надо к нагретому до 50 град. Цельсия раствору нитрата (ацетата) свинца (3 г в 10 мл воды) прилить 12-15 мл раствора "Белизны" и полученную смесь нагреть до 100-110 град. Цельсия. Выделившийся осадок PbO2 промыть сначала водой методом декантации, затем разбавленным раствором азотной кислоты. Полученное вещество PbO2 отфильтровать, снова промыть на воронке 2-3 раза водой и высушить при 100 град. Цельсия.
Pb(NO3)2+NaClO+2NaOH=>PbO2+NaCl+2NaNO3+H2O
Оксид свинца(IV) PbO2 — темно-коричневый (почти черный) порошок, очень сильный окислитель, можно попытаться поджечь струю сероводорода, если конец газоотводной трубки с выделяющимся сероводородом поднести к поверхности порошка оксида свинца(IV) PbO2.

27 Февраля 2001 (18:20:29)

 LEX re: Ппповввторяешься…

А еще диоксид свинца можно получить смешав свинцовый сурик с разбавленной до20-30%азоткой, при этом идет реакция :Pb3O4(желто-бурый) + HNO3 = PbO2(черно коричневый) + Pb(NO3)2 (в растворе).
На счет того, что PbO2 сильный окислитель — это немного не правда, он начинает выделять кислород только при нагреве выше 220-270 С(в зависимости от модификации).Да и кислорода он выделяет очень не густо…
А можно смешать свинцовую пудру с конц. р-ром нитрата натрия/калия — получим PbO и нитрит натрия.

27 Февраля 2001 (19:59:07)

 Vladimir re: PbO2.

Ну на сомом деле PbO2 один из сильнейших известных окислителей в неорганической химии
28 Февраля 2001 (07:18:11)

 LEX re: PbO2.

Не правда ! Даже гипохлорид натрия гораздо сильнее диоксида свинца, а ведь есть еще и более мощьные окислители, выделяющие АТОМАРНЫЙ фтор, кислород, хлор и т.д.Да и пероксиды металлов, меди например, куда более сильные окислители.
Может ты чтото другое имел в виду?

28 Февраля 2001 (18:23:19)

820 Latrodectus
Может не совсем по теме…


Уважаемые химики! Я смотрю, здесь очень мого образованых людей, может кто то в курсе? А дело вот в чем. Мне очень актуально (тут не до "интересно"), чем можно покрыть железо с холодной цинковкой, чтобы цинк не "залапывался", не пачкался и т.д. и при этом сохранял цвет и электропроводность (например — корпуса для компов — заднаяя часть, корпуса дисководов, сидиромов и т.д.)Пробовали использовать ГКЖ — не то, далеко не то, но хоть что-то. Буду благодарен.

27 Февраля 2001 (19:38:54)

 LEX re: Может не совсем по теме…

А что такое ГЖК?
А вообще задачка не понятна -что вы хотите от оцинкованного железа?

28 Февраля 2001 (18:29:47)

Latrodectus А хотим мы вот что…

Все дело в том, что цинк при холодной цинковке ложится мелкими кристаллами, между которыми остаются зазоры, в которые забивается жир и т.п. Таким образом стоит только прикоснуться к такой поверхнсти, как на ней отстаются отпечатки пальцев. Следовательно единственный разумный способ это заполнить их какой нибудь полимеризующейся жидкостью и нагреть, чтобы она полимеризовалась (китайцы видимо так и делают). При этом края кристаллов торчат над поверхностью полимера, обеспечивая электропроводность. Но что это может быть за жидкость? Как ГКЖ расшифровывается не помню, короче ей бетон покрывают. Делали анализ китайского железа, состав очень поход на ГКЖ, но не то…
02 Марта 2001 (11:12:35)

 KILLER re: Может не совсем по теме…

сходи по адресу http://sergodream.virtualave.net/cgi-bin/galv/galv.pl
01 Марта 2001 (09:29:21)

821 Rusl
(—)


Привет! Уважаемый LEX, дозволь мне тебя поправить!
1)PbO2 является сильным окислителем — и это есть факт! Сила окислителя не определяется его способностью отдавать (выделять) кислород и какое количество выделяется — это не есть главный критерий. Кстати, что ты ответишь по поводу таких веществ как: F2, Cl2, Br2, ClBr, CrF6, CeCl4, AuCl3 и другие, они вообще не выделяют кислород, и что не являются окислителями?…
Сила окислителя определяется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом (Е), причем чем больше величина потенциала, тем сильнее окислитель. Например, Е(фтор F2)=2,87, Е(хлор Cl2)=1,36, Е(бром Br2)=1,09, Е(PbO2 в кислой среде)=1,46, Е(KClO3 в кислой среде)=1,45. Так, что PbO2 по окислительной способности (силе) превосходит даже бром, хлор и бертолетову соль (KClO3).
Такие вот дела!!!

28 Февраля 2001 (20:27:32)

 BSVi re: (—)

Правильно — окислительные свойства характерезуют способность приобретать электрон, и следовательно электроотрицательность имеет здесь важную роль
28 Февраля 2001 (21:58:26)

 LEX re: Ну вот опять лезем в термины…

Rusl,ты хорошо знаешь теорию, но:
>что ты ответишь по поводу таких веществ как: F2, Cl2, Br2, ClBr, CrF6, CeCl4, AuCl3 и другие, они вообще не выделяют кислород, и что не являются окислителями?…>
Р-р-р, я же сам привел пример окислителей на основе фтора, хлора и т.д.Прочитай по внимательней
Для меня сила окислителя значит ,как правило, какое кол-во энергии выделиться при смешивании его с горючим и поджигании (по сравнению с другими ОкислителямИ).А вообще причем тут электронный окислительно-восстановительный потенциал PbO2 в растворе!!??!Он в воде практически не растворим!Пардон за столь деревенские взгляды на химию, но я прежде всего подрывник, а уже потом химик…

01 Марта 2001 (19:40:02)

822 Steel Felix
Напалм


Вопрос — Как в домашних условиях можно зделать Напалм. Слышал в одном прикольном фильме что можно попробывать смешать Бензин с замороженным апельсиновым соком !!! Так ли это ? И вообще что из себя представляет промышленный напвлм ???
01 Марта 2001 (15:33:43)

 LEX re: Напалм

Прикольный фильм — это не "БОЙЦОВСКИЙ КЛУБ" случаем?А вообще простейший напалм — это коктейль молотова.Смесь бензина и масла вязкая и лучше прилипает к предметам, нежели чистый бензин, и по этому дольше остается на предмете, нанося больший урон…
Более сложные напалмы — это сметанообразные смеси жидких горючих веществ, загустителей для них и пудры сплавов магния или аллюминия с хлоратами и др. сильными окислителями.Вязкость напалма не дает осесть на дно этой пудре (т.е. она равномерна распределена).Как правило для разбрасывания и поджигания этого напалма используется заряд взрывчатки.При взрыве и поджигании разлетающиеся сгустки горящей смеси прилипают ко всему,из-за высокой температуры горения становаться жидкими и хорошо впитываются
.Горящий сплав аллюминия/магния с окислителем развивает большую температуру горения, что обеспечивает дополнительный поражающий эффект.
Есть еще супер-напалмы, они воспламеняются на воздухе, содержат в своем составе натрий, кали, триэтилаалюминий ,фосфор(т.е. водой их тушить нельзя — взрываются или продолжают гореть)

01 Марта 2001 (19:53:24)

823 KILLER
РАДИОДЕТОНАТОРЫ


У кого есть опыт работы с сабжем или схемы по изготовлению. Поделитесь инфой. Плз!
01 Марта 2001 (23:14:11)

824 Andrew
Металлы

Привет Всем!
Вопрос к великим химическим умам! Все в конфе говорили, что нитрат стронция, да и сам стронций не радиактивны!
Спрашивал у местных химиков — говорят что это всё радиактивно! Даже по телевизору тоже самое слышал!
Я знаю что Радий, Барий, Магний, Кальций, Стронций и Бериллий — это Щелочно-земельные металлы, тут у Бериллия
самая маленькая масса — 9, у Радия — самая большая — 226, у Бария — 137, у Стронция — 87. У остальных масса колеблется между
массой бериллия и стронция. В книге написано что только Радий — радиактивный и тяжёлый металл. Может большинство изотопов
радиактивно!? Кто прав, а кто не прав!? Не подскажите?
02 Марта 2001 (00:19:29)

 Vladimir re: Металлы

Нет, строний барий и их соли в обычном понимании не радиактивны. Конечно, у них есть радиактивные изотопы(как и у многих хим. элементов), но это такая экзотика, что об этом и говорить не стоит. Соли радиактивного стронция, я думаю, не выходят за двери специализированых лобораторий и пременяются крайне редко. А у радия кажется все изотопы радиативны. Кстати, алюминий,бериллий и магний не щелочноземельные металлы
P.S. А по телевизору иногда такую чушь в области химии говрят, что просто диву даешься 8-[]

02 Марта 2001 (18:55:19)

 Andrew Насчёт алюминия, магния и бериллия

Насчёт алюминия, магния и бериллия как раз ты ошибся! Посмотри энциклопедию или книжку по Химии!
03 Марта 2001 (11:16:34)

 BSVi re: Насчёт алюминия, магния и бериллия

Правильно мужик говорит — вода тоже ядовитая, радеоактивная и плохая (там 10 в минус двадцатой степени T2O, а он b- радеоактивен) такчто тепеть питаемся одной азотно к-той, после нее радеация не так чувствуется…
04 Марта 2001 (12:58:03)

825simvolik

Получение PbO2

В 100мл кипящего 15%-ного раствора KOH всыпать при перемешивании 10г свинцового глета(PbO),а после его растворения в горячий раствор влить 65мл 3%-ной перекиси водорода.Выпадает чёрно-коричневый осадок.
H2O2
PbO+4KOH=>K4[Pb(OH)4]====>PbO2+4KOH+H2O2
Давно вычитал гдето этот рецепт.Сам делать не пробовал.
02 Марта 2001 (11:41:26)

simvolik Я маненько ошибся…

PbO+4KOH=>K4[Pb(OH)4]=>H2O2=>PbO2+4KOH+2H2O2
PbO2-в осадок
Вот теперь думаю правильно.

02 Марта 2001 (15:08:57)

826 Алексей
Радиодетонатор

Опубликовано на сайте: 16.04.2010

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Тема так же обсуждалась:

Новое на сайте: